सामग्री

• पायर्‍या
• टिपा

रसायनशास्त्रात, विद्युतप्रवाहता अणू बॉण्डमध्ये इलेक्ट्रॉनवर वापरतो त्या आकर्षणाचे हे एक उपाय आहे. उच्च इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी असलेले एक अणू तीव्र तीव्रतेसह इलेक्ट्रॉन आकर्षित करते, तर कमी इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी असलेले एक अणू ते कमी तीव्रतेसह करेल. मूलभूत रसायनशास्त्राला या विषयाला एक महत्त्वाचे कौशल्य बनून एकमेकांना बंधन ठेवल्यास विभक्त अणू कसे वागतील याविषयी या मूल्यांचा उपयोग केला जातो.

पायर्‍या

पद्धत 3 पैकी 1: इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीची मूलभूत संकल्पना

1. 

   हे समजून घ्या की जेव्हा अणू इलेक्ट्रॉन सामायिक करतात तेव्हा रासायनिक बंध असतात. इलेक्ट्रोनॅगेटीव्हिटी समजण्यासाठी प्रथम "दुवा" म्हणजे काय हे समजून घेणे आवश्यक आहे. रेणूमधील कोणतेही दोन अणू रेणू आकृतीमध्ये एकमेकांशी "जोडलेले" असतात आणि ते दोन दरम्यान बंध असल्याचे म्हणतात. मूलभूतपणे, याचा अर्थ असा आहे की ते दोन इलेक्ट्रॉनांचा एक संच सामायिक करतात - प्रत्येक अणू बॉन्डमध्ये अणूचे योगदान देतो.
   • अणू इलेक्ट्रॉन आणि बॉन्ड एकत्र का सामायिक करतात यासंबंधी नेमकी कारणे या लेखाच्या लक्ष केंद्रित करण्याशी संबंधित नाहीत. आपण अधिक जाणून घेऊ इच्छित असल्यास, रासायनिक बंधांच्या मूलभूत संकल्पनांसाठी इंटरनेटवर शोधा.

2. 

   
   
   बॉन्डमध्ये विद्युतीय इलेक्ट्रॉनिकतेवर प्रभाव पडतो हे समजावून घ्या. जेव्हा दोन अणू दोन इलेक्ट्रॉनांचा सेट बाँडमध्ये सामायिक करतात, तेव्हा दोघांमध्ये नेहमीच समान सामायिकरण नसते. जेव्हा त्यापैकी एखाद्याला जोडलेल्या अणूपेक्षा उच्च विद्युतदाब असतो तेव्हा ते दोन इलेक्ट्रॉन आपल्या जवळ आणतात. अत्यंत उच्च इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी असलेला एक अणू बॉन्डमध्ये इलेक्ट्रॉनला त्याच्या बाजूला खेचू शकतो, जेणेकरून दुसर्‍यासह सामायिकरण रद्द होते.
   • उदाहरणार्थ, एनएसीएल (सोडियम क्लोराईड) रेणूमध्ये क्लोरीन अणूमध्ये उच्च इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटी आणि सोडियम असते, कमी इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटी. लवकरच, इलेक्ट्रॉन खेचले जातील क्लोरीनच्या दिशेने आणि सोडियमपासून दूर.

3. 

   
   
   संदर्भ म्हणून इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी टेबल वापरा. इलेक्ट्रोनॅगेटीव्हिटी टेबल अचूक नियतकालिक सारणीप्रमाणेच व्यवस्था केलेले घटक प्रस्तुत करते, परंतु प्रत्येक अणूसह त्याच्या इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीने लेबल केलेले. ते अनेक रसायनशास्त्रीय पाठ्यपुस्तकांमध्ये, तांत्रिक लेखांमध्ये आणि इंटरनेटवर देखील आढळू शकतात.
   • येथे एक उत्कृष्ट विद्युतप्रवाह तालिका आहे. लक्षात घ्या की हे पॉलिंग इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी स्केल वापरते, जे अधिक सामान्य आहे. तथापि, इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी मोजण्याचे इतर मार्ग आहेत, त्यापैकी एक खाली दर्शविला जाईल.

4. 

   
   
   सहज अंदाज बांधण्यासाठी इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी ट्रेंड लक्षात ठेवा. आपल्याकडे विद्युत्तीयता सारणी नसल्यास, नियतकालिक सारणीमधील आपल्या स्थानाच्या आधारावर या मूल्याचा अंदाज करणे अद्याप शक्य आहे. सामान्य नियम म्हणूनः
   • अणूची विद्युतक्षमता वाढते आपण हलविण्यासाठी म्हणून बरोबर नियतकालिक सारणीत.
   • अणूची विद्युतक्षमता वाढते जसे आपण पुढे जा वर नियतकालिक सारणीत.
   • म्हणून, वरच्या उजव्या कोपर्यात अणूची विद्युतदाबक्षमता सर्वाधिक आहे आणि डाव्या कोप in्यात सर्वात कमी मूल्ये आहेत.
   • उदाहरणार्थ, मागील एनएसीएल उदाहरणामध्ये, आपण हे निर्धारित करू शकता की क्लोरीनमध्ये सोडियमपेक्षा जास्त विद्युतदाब असते कारण ते जवळजवळ सर्वात जास्त उजवीकडे असते. दुसरीकडे, सोडियम टेबलच्या डावीकडे खूप दूर आहे, ज्यामुळे तो कमीतकमी मूल्यवान अणूंपैकी एक बनतो.

3 पैकी 2 पद्धत: इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटीसह कनेक्शन शोधणे

1. 

   दोन अणूंमध्ये विद्युतप्रवाहकता भिन्नता शोधा. जेव्हा दोन अणू एकत्र जोडलेले असतात, तेव्हा त्यांच्या इलेक्ट्रोनॅगेटीव्हिटी मूल्यांमधील फरक त्या बॉन्डच्या गुणवत्तेबद्दल बरेच काही प्रकट करते. फरक शोधण्यासाठी सर्वात लहान वरून सर्वात लहान मूल्य वजा.
   • उदाहरणार्थ, जर आपण एचएफ रेणूकडे पहात आहोत तर आम्ही फ्लोरिन (4.0.०) च्या हायड्रोजन (२.१) चे इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी मूल्य वजा करू. --.० - २.१ = 1,9.

2. 

   जर फरक 0.5 च्या खाली असेल तर बॉन्ड सहसंयोजक आणि नॉनपोलर आहे. येथे, इलेक्ट्रॉन जवळजवळ समान प्रमाणात सामायिक केले जातात. या बाँड्स कोणत्याही शेवटी मोठ्या आकारात फरक असलेले रेणू तयार करत नाहीत. ध्रुवीय बाँड तोडणे बर्‍याचदा कठीण असते.
   • उदाहरणार्थ, रेणू ओ₂ या प्रकारचे कनेक्शन सादर करते. दोन ऑक्सिजन रेणूंमध्ये विद्युतप्रवाहकता समान असल्याने, त्यातील फरक 0 इतका आहे.

3. 

   जर फरक 0.5 ते 1.6 दरम्यान असेल तर बॉण्ड सहसंयोजक आणि ध्रुवीय असेल. या बाँड्समध्ये एका टोकाला दुस at्यापेक्षा जास्त इलेक्ट्रॉन असतात. हे अणू शेवटी अधिक इलेक्ट्रॉनांद्वारे थोडी अधिक नकारात्मक बनवते आणि त्यांच्याशिवाय शेवटी थोडे अधिक सकारात्मक बनवते. या बंधांमध्ये शुल्क असंतुलन अणू काही विशिष्ट प्रतिक्रियांमध्ये भाग घेण्यास अनुमती देते.
   • एच रेणू हे याचे एक चांगले उदाहरण आहे₂ओ (पाणी) ओ हे दोन एच च्या तुलनेत जास्त विद्युतप्रवाह आहे, म्हणून हे इलेक्ट्रॉन जवळ ठेवते आणि संपूर्ण रेणू ओ च्या शेवटी अंशतः नकारात्मक बनवते आणि एच च्या शेवटी अंशतः सकारात्मक बनवते.

4. 

   जर फरक 2 पेक्षा जास्त असेल तर बॉन्ड आयनिक असेल. या बाँडमध्ये इलेक्ट्रॉन एका टोकाला पूर्णपणे स्थित असतात. सर्वात इलेक्ट्रोनॅगेटिव्ह अणूवर नकारात्मक शुल्क मिळते आणि कमीतकमी इलेक्ट्रोनॅगेटिव्ह अणूला सकारात्मक शुल्क मिळते. या प्रकारचे बंधन अणूंना इतर अणूंबरोबर प्रतिक्रिया करण्यास किंवा पुढे ध्रुवीय अणूंनी विभक्त करण्यास अनुमती देते.
   • त्याचे उदाहरण म्हणजे एनएसीएल (सोडियम क्लोराईड). क्लोरीन इतके इलेक्ट्रोनॅगेटिव्ह आहे की ते दोन्ही इलेक्ट्रॉन्ड्सला बॉन्डमधून एकमेकांकडे खेचते, सोडियम सोडल्यास सकारात्मक शुल्क.

5. 

   फरक 1.6 ते 2 दरम्यान असल्यास धातूचा शोध घ्या. तर तेथे बाँडमधे अस्तित्वातील धातू, हे दर्शवते की ते आहे आयनिक. जर इतर धातू नसतील तर, बंध आहे ध्रुवीय सहसंयोजक.
   • धातुंमध्ये डावीकडील आणि नियतकालिक सारणीच्या मध्यभागी बहुतेक अणूंचा समावेश आहे. या पृष्ठामध्ये एक सारणी आहे जी दर्शवितात की कोणते घटक धातू आहेत.
   • आमचे मागील एचएफ उदाहरण त्या गटात येते. एच आणि एफ धातू नसल्यामुळे बंध असू शकेल ध्रुवीय सहसंयोजक.

3 पैकी 3 पद्धत: मुलिकेन इलेक्ट्रोनॅगेटीव्हिटी शोधा

1. 

   आपल्या अणूची प्रथम आयनीकरण ऊर्जा शोधा. मुलिकेन इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटीमध्ये मापिंग पद्धत आहे जी वरील पॉलिंग टेबलमध्ये सापडलेल्यापेक्षा थोडी वेगळी आहे. दिलेल्या अणूचे मूल्य शोधण्यासाठी आपली प्रथम आयनीकरण ऊर्जा शोधा. अणूचे डिस्चार्ज एकच इलेक्ट्रॉन बनविण्यासाठी आवश्यक अशी ऊर्जा आहे.
   • हे मूल्य कदाचित रासायनिक संदर्भ सामग्रीमध्ये आढळू शकते. या पृष्ठाकडे एक चांगली सारणी आहे जी आपण वापरू शकता (ते शोधण्यासाठी खाली स्क्रोल करा).
   • उदाहरण म्हणून, असे म्हणा की आपण लिथियम (ली) ची इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटी काय आहे ते शोधू इच्छित आहात. वरील पृष्ठावरील सारणीत आपण पाहू शकतो की प्रथम आयनीकरण ऊर्जा समतुल्य आहे 520 केजे / मोल.

2. 

   अणूची इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता काय आहे ते शोधा. इलेक्ट्रॉन अणूमध्ये नकारात्मक आयन तयार करण्यासाठी जोडले जाते तेव्हा प्राप्त झालेल्या उर्जेचे हे एक परिमाण आहे. पुन्हा, ही अशी सामग्री आहे जी संदर्भ सामग्रीमध्ये आढळली पाहिजे. या पृष्ठामध्ये अशी संसाधने आहेत जी उपयुक्त ठरू शकतात.
   • लिथियमची इलेक्ट्रॉनिक जोडणी समान आहे 60 केजे मोल.

3. 

   मुलिकेनचे इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी समीकरण सोडवा. उर्जा युनिट म्हणून केजे / मोल वापरताना, मुलिकेंचे इलेक्ट्रोनॅगेटीव्हिटी समीकरण म्हणून लिहिले जाऊ शकते EN_{मुलिकें} = (1.97 × 10) (ई_मी + ई_{आणि ते}) + 0,19. समीकरणात ज्ञात डेटा घाला आणि EN चे मूल्य शोधा_{मुलिकें}.
   • आमच्या उदाहरणात, आम्ही खालील रिझोल्यूशनवर पोहोचू:

     EN_{मुलिकें} = (1.97 × 10) (ई_मी + ई_{आणि ते}) + 0,19

     EN_{मुलिकें} = (1,97 × 10)(520 + 60) + 0,19

     EN_{मुलिकें} = 1,143 + 0,19 = 1,333

टिपा

• पॉलिंग आणि मुलिकेन स्केल्स व्यतिरिक्त, ऑलरेड-रोचो, सँडरसन आणि lenलन सारख्या इतर इलेक्ट्रोनॅगेटीव्हिटी स्केल आहेत. त्यापैकी प्रत्येकाची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी मोजण्यासाठी स्वतःची समीकरणे आहेत (आणि त्यापैकी काही जटिल असू शकतात).
• विद्युतप्रवाहता मोजण्याचे एकक नाही.