सामग्री

• पायर्‍या
• समुदाय प्रश्न आणि उत्तरे
• टिपा
• आपल्यास आवश्यक असलेल्या गोष्टी

इतर विभाग

रसायनशास्त्रात, व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन ते घटक आहेत जे घटकांच्या सर्वात बाह्य इलेक्ट्रॉन शेलमध्ये स्थित असतात. विशिष्ट अणूमध्ये व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची संख्या कशी शोधावी हे जाणून घेणे केमिस्टसाठी एक महत्वाचे कौशल्य आहे कारण ही माहिती ते तयार करू शकतात अशा प्रकारचे रासायनिक बंध आणि त्याद्वारे त्या घटकाची प्रतिक्रिया दर्शवते. सुदैवाने, आपल्याला घटकांची व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन शोधण्याची आवश्यकता सर्व घटकांची एक मानक नियतकालिक सारणी आहे.

पायर्‍या

भाग 1 चा 1: नियतकालिक सारणीसह व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन शोधणे

विना-संक्रमण धातू

1. 

   शोध घटकांची नियतकालिक सारणी. ही एक रंग-कोडित सारणी आहे जी बर्‍याच वेगवेगळ्या चौरसांनी बनलेली आहे जी मानवजातीला ज्ञात असलेल्या सर्व रासायनिक घटकांची सूची देते. नियतकालिक सारणीमध्ये घटकांबद्दल बरीच माहिती मिळते - आम्ही तपास करीत असलेल्या अणूमधील व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची संख्या निश्चित करण्यासाठी आम्ही यापैकी काही माहिती वापरू. रसायनशास्त्र पाठ्यपुस्तकांच्या आवरणामध्ये आपण हे सहसा शोधू शकता. येथे एक उत्कृष्ट परस्पर टेबल देखील उपलब्ध आहे.

2. 

   
   
   1 ते 18 या घटकांच्या नियतकालिक सारणीवर प्रत्येक स्तंभ लेबल करा. साधारणपणे, नियतकालिक टेबलवर, एका उभ्या स्तंभातील सर्व घटकांमध्ये व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची संख्या समान असते. आपल्या नियतकालिक सारणीत प्रत्येक स्तंभात आधीपासून क्रमांक नसल्यास, दूरस्थ डाव्या टोकासाठी 1 आणि दूर उजव्या टोकासाठी 18 ने प्रारंभ होणारी प्रत्येक संख्या द्या. वैज्ञानिक भाषेत या स्तंभांना घटक म्हणतात "गट."
   • उदाहरणार्थ, जर आम्ही नियतकालिक सारणीवर कार्य करीत होतो जेथे गटांची संख्या नाही, आम्ही हायड्रोजन (एच) च्या वर 1 लिहू, बेरेलियम (बी) च्या वर 2 आणि अशाच प्रकारे हेलियम (तो) च्या वर 18 लिहिण्यापर्यंत .

3. 

   
   
   आपला घटक टेबलवर शोधा. आता, आपल्याला टेबलवर व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन शोधू इच्छित असलेले घटक शोधा. आपण हे त्याचे रासायनिक प्रतीक (प्रत्येक बॉक्समधील अक्षरे), त्याची अणु क्रमांक (प्रत्येक बॉक्सच्या डावीकडील डावीकडील संख्या) किंवा टेबलवर आपल्याला उपलब्ध असलेल्या माहितीच्या इतर कोणत्याही तुकड्यांसह हे करू शकता.
   • उदाहरणार्थ कारणांसाठी, अगदी सामान्य घटकांसाठी व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन शोधू: कार्बन (सी) या घटकाची अणु संख्या 6 आहे. ती 14 व्या गटाच्या शीर्षस्थानी आहे. पुढील चरणात, आम्हाला त्याचे व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन सापडतील.
   • या उपखंडात, आम्ही संक्रमणकालीन धातूंकडे दुर्लक्ष करणार आहोत, जे गट to ते १२ पर्यंत बनविलेले आयत-आकार ब्लॉकमधील घटक आहेत. हे घटक उर्वरित भागांपेक्षा थोडेसे वेगळे आहेत, म्हणून या उपखंडातील पावले जिंकली ' त्यांच्यावर टी. खाली उपविभागामध्ये यासह कसे सामोरे जावे ते पहा.

4. 

   
   
   व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची संख्या निश्चित करण्यासाठी गट क्रमांक वापरा. त्या घटकाच्या अणूमध्ये व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची संख्या शोधण्यासाठी नॉन-ट्रान्झिशन मेटलची गट संख्या वापरली जाऊ शकते. द गट क्रमांक एक स्थान या घटकांच्या अणूमधील व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची संख्या आहे. दुसऱ्या शब्दात:
   • गट 1: 1 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • गट 2: 2 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • गट 13: 3 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • गट 14: 4 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • गट 15: 5 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • गट 16: 6 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • गट 17: 7 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • गट 18: 8 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन (हीलियम वगळता, ज्यात 2 आहेत)
   • आमच्या उदाहरणात, कार्बन १ carbon व्या गटात असल्यामुळे आपण असे म्हणू शकतो की कार्बनचा एक अणू आहे चार व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन

संक्रमण धातू

1. 

   गट 3 ते 12 मधील घटक शोधा. वर नमूद केल्याप्रमाणे, गट 3 ते 12 मधील घटकांना "ट्रान्झिशन मेटल" असे म्हणतात आणि जेव्हा व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची बातमी येते तेव्हा उर्वरित घटकांपेक्षा ती वेगळी वागतात. या विभागात, आम्ही हे स्पष्ट करतो की काही प्रमाणात या अणूंमध्ये व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन नियुक्त करणे शक्य नसते.
   • उदाहरणार्थ, टँटलम (टा), घटक pick 73 निवडू. पुढील काही चरणांमध्ये आम्हाला त्याचे व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन सापडतील (किंवा, कमीतकमी, प्रयत्न ते.)
   • लक्षात घ्या की संक्रमण धातूंमध्ये लॅन्टाइड आणि अ‍ॅक्टिनाइड मालिका (ज्याला "दुर्मिळ पृथ्वी धातू" देखील म्हटले जाते) समाविष्ट आहे - घटकांच्या दोन ओळी सामान्यत: उर्वरित सारणीच्या खाली स्थित असतात जे लॅन्थेनम आणि अ‍ॅक्टिनियमपासून सुरू होतात. हे घटक सर्व संबंधित आहेत गट 3 नियतकालिक सारणीचा.

2. 

   समजून घ्या की संक्रमण धातूंमध्ये "पारंपारिक" व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन नसतात. उर्वरित आवर्त सारणीप्रमाणे संक्रमण धातू खरोखर "कार्य" का करीत नाहीत हे समजून घेण्याकरिता इलेक्ट्रॉन अणूमध्ये कसे वागतात याचे थोडे स्पष्टीकरण आवश्यक आहे. द्रुत धावपळीसाठी खाली पहा किंवा उत्तरे मिळविण्यासाठी हे चरण वगळा.
   • इलेक्ट्रॉन एखाद्या अणूमध्ये जोडल्याप्रमाणे, ते वेगवेगळ्या "ऑर्बिटल्स" मध्ये क्रमवारीत बनविलेले असतात - मूलत: इलेक्ट्रोन ज्या ठिकाणी एकत्रित होतात त्या केंद्रकांच्या सभोवतालच्या वेगवेगळ्या भागात. सामान्यत: व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन सर्वात बाह्य शेलमधील इलेक्ट्रॉन असतात - दुस words्या शब्दांत, शेवटचे इलेक्ट्रॉन जोडले जातात .
   • बाहेरील बाहेरील भागात इलेक्ट्रॉन जोडले गेल्यानंतर येथे स्पष्ट करणे थोडेसे जटिल आहे डी ट्रान्झिशन मेटलचे शेल (या खाली अधिक), शेलमध्ये गेलेले पहिले इलेक्ट्रॉन सामान्य व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन सारखे कार्य करतात परंतु त्यानंतर, ते करत नाहीत आणि इतर कक्षीय थरांमधून इलेक्ट्रॉन कधीकधी व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन म्हणून कार्य करतात. याचा अर्थ असा आहे की अणूमध्ये हे कसे हाताळले जाते यावर अवलंबून अणूमध्ये अनेक व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन असू शकतात.

3. 

   गट संख्येवर आधारित व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची संख्या निश्चित करा. पुन्हा एकदा, आपण ज्या घटकाची तपासणी करीत आहात त्याचा समूह क्रमांक आपल्याला त्याचे व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन सांगू शकतो. तथापि, संक्रमण धातूंसाठी, आपण अनुसरण करू शकता असा एक नमुना नाही - गट क्रमांक सहसा व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनच्या शक्य संख्येच्या श्रेणीशी संबंधित असतो. हे आहेतः
   • गट 3: 3 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • गट 4: 2 ते 4 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • गट 5: 2 ते 5 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • गट 6: 2 ते 6 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • गट 7: 2 ते 7 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • गट 8: 2 किंवा 3 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • गट 9: 2 किंवा 3 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • गट 10: 2 किंवा 3 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • गट 11: 1 किंवा 2 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • गट 12: 2 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन
   • आमच्या उदाहरणात, टँटलम 5 व्या गटात आहे म्हणून आम्ही असे म्हणू शकतो की त्या दरम्यान आहे दोन आणि पाच व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन, परिस्थितीनुसार.

भाग २ चे: इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनसह व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन शोधणे

1. 

   इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन कसे वाचायचे ते शिका. घटकाची व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन शोधण्याचा आणखी एक मार्ग म्हणजे इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन म्हणून ओळखली जाणारी एक गोष्ट. हे प्रथम कदाचित गुंतागुंतीचे वाटू शकतात परंतु अक्षरे आणि संख्या असलेल्या परमाणूमध्ये इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्सचे प्रतिनिधित्व करण्याचा हा फक्त एक मार्ग आहे आणि आपण काय पहात आहात हे आपल्याला माहित झाल्यावर ते सुलभ होते.
   • सोडियम (ना) घटकांच्या कॉन्फिगरेशनचे उदाहरण पाहूया:

     1 एस 2 एस 2 3 एस

   • लक्षात घ्या की ही इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन फक्त पुनरावृत्ती केलेली स्ट्रिंग आहे जी या प्रमाणे आहे:

     (संख्या) (पत्र) (संख्या) (पत्र) ...

   • ... वगैरे. द (संख्या) (पत्र) भाग म्हणजे इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटलचे नाव आहे आणि त्या ऑर्बिटलमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या आहे - तेच!
   • तर, आपल्या उदाहरणासाठी आपण असे म्हणू की सोडियम आहे 1 एस कक्षीय मध्ये 2 इलेक्ट्रॉन अधिक 2 एसच्या कक्षामध्ये 2 इलेक्ट्रॉन अधिक 2 पी ऑर्बिटलमध्ये 6 इलेक्ट्रॉन अधिक 3s च्या कक्षामध्ये 1 इलेक्ट्रॉन. एकूण 11 इलेक्ट्रॉन - सोडियम हा घटक क्रमांक 11 आहे, म्हणून याचा अर्थ होतो.
   • लक्षात ठेवा की प्रत्येक सबशेलची विशिष्ट इलेक्ट्रॉन क्षमता असते. त्यांची इलेक्ट्रॉन क्षमता खालीलप्रमाणे आहेः
     • s: 2 इलेक्ट्रॉन क्षमता
     • पी: 6 इलेक्ट्रॉन क्षमता
     • डी: 10 इलेक्ट्रॉन क्षमता
     • f: 14 इलेक्ट्रॉन क्षमता

2. 

   आपण तपासत असलेल्या घटकासाठी इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन शोधा. एकदा आपल्याला एखाद्या घटकाची इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन माहित झाल्यास, व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची संख्या शोधणे अगदी सोपे आहे (अर्थात, संक्रमण धातुसाठी वगळता.) आपल्याला जा-वरून कॉन्फिगरेशन दिल्यास आपण पुढील चरणात जाऊ शकता. आपल्याला ते स्वतःस शोधायचे असल्यास खाली पहा:
   • ओगॅनेसन (ओग), घटक 118 साठी संपूर्ण इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनची तपासणी करा, जी नियतकालिक सारणीवरील अंतिम घटक आहे. त्यात कोणत्याही घटकाचे सर्वाधिक इलेक्ट्रॉन असतात, म्हणूनच त्याचे इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन आपल्याला इतर घटकांमध्ये येऊ शकणार्‍या सर्व शक्यता दर्शवते:

     1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

   • आता आपल्याकडे हे आहे, दुसरे अणूचे इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन शोधण्यासाठी आपल्याला सर्व करणे आवश्यक आहे अगदी सुरुवातीपासूनच इलेक्ट्रॉन संपण्यापर्यंत हा नमुना भरा. हे जे वाटते त्यापेक्षा सोपे आहे. उदाहरणार्थ, जर आपल्याला क्लोरीन (सीएल), घटक १ element, ज्यामध्ये १ elect इलेक्ट्रॉन आहेत, तर आपण कक्षीय आकृती बनवू इच्छित असल्यास, आम्ही हे असे करू:

     1s2s2p3s3p

   • लक्षात घ्या की इलेक्ट्रॉनची संख्या १:: २ + २ + + + २ + = = १ to पर्यंत वाढते. आपल्याला केवळ अंतिम परिभ्रमणातील क्रमांक बदलणे आवश्यक आहे - उर्वरित कक्षा अंतिम पूर्ण होण्यापूर्वी कक्षा समान आहे .
   • इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनवरील अधिक माहितीसाठी हा लेख देखील पहा.

3. 

   ऑक्टेट नियमांद्वारे इलेक्ट्रॉनला ऑर्बिटल शेल्समध्ये असाइन करा. इलेक्ट्रॉन एखाद्या अणूमध्ये जोडल्याप्रमाणे, ते वरील दिलेल्या क्रमानुसार वेगवेगळ्या कक्षामध्ये पडतात - पहिले दोन 1s च्या कक्षेत जातात, त्या नंतरचे दोन 2 च्या कक्षामध्ये जातात, त्यानंतरचे सहा, 2p च्या कक्षामध्ये जातात आणि वगैरे. जेव्हा आम्ही संक्रमण धातूंच्या बाहेरील अणूंचा व्यवहार करतो तेव्हा आम्ही म्हणतो की हे कक्षा नाकाच्या भोवती "ऑर्बिटल शेल" बनविते आणि प्रत्येक क्रमिक शेल पूर्वीच्या तुलनेत पुढे असतो. पहिल्या शेलशिवाय, ज्यामध्ये फक्त दोन इलेक्ट्रॉन ठेवता येतील, प्रत्येक शेलमध्ये आठ इलेक्ट्रॉन असू शकतात (संक्रमण वगळता, पुन्हा वगळता.) याला म्हणतात ऑक्टेट नियम.
   • उदाहरणार्थ, आपण बोरॉन (बी) घटक पहात आहोत असे समजू. त्याची अणु संख्या पाच असल्याने आम्हाला माहित आहे की त्याकडे पाच इलेक्ट्रॉन आहेत आणि त्याचे इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन असे दिसतेः 1 एस 2 एस 2 पी. पहिल्या ऑर्बिटल शेलमध्ये केवळ दोन इलेक्ट्रॉन असतात, आपल्याला माहिती आहे की बोरॉनला दोन टरफले आहेत: एक दोन 1 एस इलेक्ट्रॉन आणि एक 2 एस आणि 2 पी ऑर्बिटल्समधून तीन इलेक्ट्रॉनांसह.
   • दुसरे उदाहरण म्हणून, क्लोरीन (1s2s2p3s3p) सारख्या घटकामध्ये तीन कक्षीय शेल असतील: एक दोन 1 एस इलेक्ट्रॉनांसह एक, दोन 2 एस इलेक्ट्रॉन आणि सहा 2 पी इलेक्ट्रॉन, आणि दोन 3 एस इलेक्ट्रॉन आणि पाच 3 पी इलेक्ट्रॉन असलेले एक.

4. 

   बाहेरील शेलमध्ये इलेक्ट्रॉनची संख्या शोधा. आता आपल्याला आपल्या घटकाचे इलेक्ट्रॉन शेल माहित आहेत, व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन शोधणे सोपे आहे: फक्त बाह्य शेलमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या वापरा. जर बाह्य शेल भरले असेल (दुस words्या शब्दांत, जर त्यात आठ इलेक्ट्रॉन असतील किंवा, पहिल्या शेलसाठी, दोन), घटक जड आहे आणि इतर घटकांसह सहज प्रतिक्रिया देत नाही. पुन्हा, तथापि, गोष्टी संक्रमण धातूंसाठी या नियमांचे जोरदार पालन करीत नाहीत.
   • उदाहरणार्थ, जर आम्ही बोरॉन बरोबर कार्य करत आहोत, तर दुसर्‍या शेलमध्ये तीन इलेक्ट्रॉन असल्याने आपण असे म्हणू शकतो की बोरॉनकडे तीन व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन

5. 

   परिभ्रमण शेल शॉर्टकट म्हणून सारणाच्या पंक्ती वापरा. आवर्त सारणीच्या क्षैतिज पंक्तींना घटक म्हणतात "पूर्णविराम." सारणीच्या शीर्षस्थानापासून सुरू होणारा प्रत्येक कालावधी संख्येशी संबंधित आहे इलेक्ट्रॉन टरफले कालखंडातील अणूंचा ताबा आहे. घटकांकडे किती व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन आहेत हे निर्धारित करण्यासाठी आपण याचा वापर शॉर्टकट म्हणून करू शकता - इलेक्ट्रॉन मोजणी चालू असताना त्याच्या कालावधीच्या डाव्या बाजूपासून प्रारंभ करा. पुन्हा, आपण या पद्धतीने संक्रमण धातुकडे दुर्लक्ष करू इच्छिता, ज्यात 3-12 गट समाविष्ट आहेत.
   • उदाहरणार्थ, आम्हाला माहिती आहे सेलेनियममध्ये चार परिभ्रमण कवच आहेत कारण ते चौथ्या कालावधीत आहे. चौथ्या कालावधीत डावीकडून हा सहावा घटक असल्याने (संक्रमण धातुकडे दुर्लक्ष करत नाही), आपल्याला माहित आहे की बाह्य चौथ्या शेलमध्ये सहा इलेक्ट्रॉन असतात आणि अशा प्रकारे सेलेनियमकडे सहा व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन

समुदाय प्रश्न आणि उत्तरे

आम्ही व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची गणना कशी करू शकतो?

घटकांची इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशन ठरवून व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन आढळू शकतात. त्यानंतर बाह्यतम शेलमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या त्या घटकामधील व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची एकूण संख्या देते.

जर एखाद्या अणूमध्ये elect 33 इलेक्ट्रॉन असतील तर किती व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन आहेत?

जर अणू आयन नसेल तर आपण असे म्हणू शकतो की अणूमध्ये prot 33 प्रोटॉन आहेत. याचा अर्थ असा आहे की तो घटक आहे 33, जो आर्सेनिक आहे. मग आम्हाला माहित आहे की ते एक संक्रमण धातू नाही, म्हणून आम्ही शोधतो आणि शोधतो की त्याच्या गट क्रमांकाचा एकक अंक 5 आहे, ज्याचा अर्थ असा की त्यात 5 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन आहेत.

हीलियमची अणु संख्या मी कशी निश्चित करू?

प्रोटॉनची संख्या अणु संख्येइतकी असते.

इलेक्ट्रॉन नकारात्मक शुल्क का मिळवतात आणि सकारात्मक शुल्क का नाही?

अणू इलेक्ट्रॉन मिळवतात किंवा गमावतात, नकारात्मक शुल्कामुळे, कारण प्रोटॉनवर सकारात्मक शुल्क असते आणि ते मजबूत अणुबळाद्वारे नाभिकात असतात. हे विश्वातील चार भिन्न शक्तींपैकी एक आहे: गुरुत्व, विद्युत चुंबकत्व, कमकुवत शक्ती आणि मजबूत अणुशक्ती. हे मजबूत बनले आहे कारण प्रोटॉन एकमेकांना दूर ठेवतात परंतु न्यूक्लियसमध्ये (न्यूट्रॉनसह, मजबूत ताकदीनेदेखील असतात.) खरोखर एकत्र असतात. कल्पना अशी आहे की मजबूत शक्ती अत्यंत मजबूत आहे परंतु केवळ अगदी लहान अंतरावर आहे. लहान सुपर मजबूत हुक विचार करा. प्रोटॉन आणि न्युट्रॉन मिळविण्यासाठी, आपल्याकडे तारे, अतींद्रिय किंवा अणु विस्फोट यासारखे गुरुत्वाकर्षण आवश्यक आहे.

उदात्त वायूंचे संतुलन इलेक्ट्रॉन म्हणजे काय?

नोबल गॅसेसमध्ये आठ व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन असतात - एखाद्या घटकासाठी सर्वात स्थिर राज्य.

नायट्रोजनमध्ये 6 व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन का आहेत परंतु ते गट 15 मध्ये आहेत?

नायट्रोजनकडे फक्त पाच व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन आहेत कारण ते गट 5 मध्ये आहेत, जरी ते प्रत्यक्षात गट 15 मध्ये आहे परंतु आपण संक्रमणकालीन धातूंकडे दुर्लक्ष कराल कारण या गटांचे व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन निश्चित करण्याचे भिन्न मार्ग आहेत. म्हणून: गट 13 म्हणजे गट 3 म्हणजेच पुढे.

अणूमध्ये 7 प्रोटॉन, 8 न्यूरॉन आणि 7 इलेक्ट्रॉन असतात. त्याच्या व्हॅलेन्स शेलमधील इलेक्ट्रॉनची संख्या किती आहे?

ज्यामध्ये 7 प्रोटॉन असतात त्या घटकात नायट्रोजन असते. नायट्रोजन घटकांच्या स्तंभात असते ज्यामध्ये व्हॅलेन्स शेलमध्ये 5 इलेक्ट्रॉन असतात. विशिष्ट घटकातील व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची संख्या शोधण्यासाठी न्यूट्रॉनची संख्या अप्रासंगिक आहे.

नियतकालिक सारणीवर सात बाह्य शेल इलेक्ट्रॉन असलेले अणू कोठे आहेत?

जड वायूच्या पुढील, उजवीकडील दुसर्‍या ते शेवटच्या स्तंभात पहा.

व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन म्हणजे काय?

व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन एक इलेक्ट्रॉन आहे जो अणूच्या सर्वात बाह्य भागात आढळतो आणि सामायिक केला जाऊ शकतो किंवा प्रतिक्रियेत घेतला जाऊ शकतो.

नियतकालिक सारणीमधील घटकांमध्ये व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची संख्या वेगळी का असते?

त्यांच्याकडे वेगवेगळ्या रासायनिक रचना आहेत. व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन ही रासायनिक प्रतिक्रिया निर्माण करतात.

टिपा

• लक्षात ठेवा की कॉन्फिगरेशन कॉन्फिगरेशन कॉन्फिगरेशनच्या सुरूवातीस ऑर्बिटलसाठी उभे राहण्यासाठी नोबल गॅस (समूह 18 मधील घटक) वापरून शॉर्टहँडच्या एका प्रकारात लिहिले जाऊ शकते. उदाहरणार्थ, सोडियमच्या इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशनवर 3s1 लिहिले जाऊ शकते - मूलत: ते निऑनसारखेच आहे, परंतु 3s च्या कक्षामध्ये आणखी एक इलेक्ट्रॉन आहे.
• संक्रमण धातुंमध्ये व्हॅलेन्स सबशेल्स असू शकतात जे पूर्णपणे भरलेले नाहीत. संक्रमण धातुंमध्ये व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉनची नेमकी संख्या निश्चित करण्यात क्वांटम सिद्धांताची तत्त्वे समाविष्ट आहेत जी या लेखाच्या व्याप्तीच्या बाहेर आहेत.
• नियतकालिक सारण्या देशानुसार भिन्न असतात हे लक्षात घ्या. म्हणून, कृपया गोंधळ टाळण्यासाठी आपण योग्य आणि अद्ययावत वापरत आहात हे तपासा.
• व्हॅलेन्स इलेक्ट्रॉन शोधण्यासाठी शेवटच्या कक्षीकातून कधी जोडायचे किंवा वजा करायचे हे निश्चित करा.

आपल्यास आवश्यक असलेल्या गोष्टी

• घटकांची नियतकालिक सारणी
• पेन्सिल
• कागद

दररोज विकीच्या वेळी, आम्ही आपल्याला सूचना, सूचनांमध्ये प्रवेश देण्यासाठी कठोर परिश्रम करतो जे आपल्याला अधिक चांगले जीवन जगण्यास मदत करेल, मग ते आपल्यास सुरक्षित, निरोगी ठेवत असेल किंवा आपले कल्याण सुधारेल. सध्याच्या सार्वजनिक आरोग्य आणि आर्थिक संकटांमध्ये, जेव्हा जग नाट्यमयपणे बदलत आहे आणि आपण सर्वजण शिकत आहोत आणि दैनंदिन जीवनात होणार्‍या बदलांशी जुळवून घेत आहोत, लोकांना विकीची आवश्यकता पूर्वीपेक्षा कितीतरी जास्त आहे. आपले समर्थन विकीला अधिक सखोल सचित्र लेख आणि व्हिडिओ तयार करण्यासाठी आणि जगातील कोट्यावधी लोकांसह आमची विश्वासार्ह ब्रँडची प्रशिक्षण सामग्री सामायिक करण्यास मदत करते. कृपया आज विकीला कसे योगदान देण्याचा विचार करा.